Verschil tussen moleculaire vergelijking en ionische vergelijking

Ionische vergelijking: een vergelijking waarin opgeloste ionische verbindingen worden weergegeven als vrije ionen. moleculaire vergelijking: een vergelijking waarin de formules van de verbindingen zijn geschreven alsof alle stoffen als moleculen bestaan.

1. Wat is een ionische vergelijking?
2. Wat is een voorbeeld van een moleculaire vergelijking?
3. Wat zijn ionische vergelijkingen om een ​​voorbeeld te geven?
4. Hoe converteer je moleculaire vergelijkingen naar netto ionische vergelijkingen?
5. Hoe schrijf je een complete ionvergelijking?
6. Wat is de moleculaire formule?
7. Hoe vind je de moleculaire formule?
8. Wat is een voorbeeld van een netto ionische vergelijking?
9. Breng je ionische vergelijkingen in evenwicht?
10. Wat is de ionische vergelijking voor neutralisatie?

Wat is een ionische vergelijking?

Vergelijkbaar met een moleculaire vergelijking, die verbindingen als moleculen uitdrukt, is een ionische vergelijking een chemische vergelijking waarin de elektrolyten in waterige oplossing worden uitgedrukt als gedissocieerde ionen. ... Bovendien is de nettolading aan beide kanten van de vergelijking hetzelfde.

Wat is een voorbeeld van een moleculaire vergelijking?

1: Het witte zilverchlorideprecipitaat vormt zich onmiddellijk wanneer een oplossing van zilvernitraat wordt toegevoegd aan een oplossing van natriumchloride. Dit wordt een moleculaire vergelijking genoemd. ... Het onderstaande voorbeeld toont de reactie van vast magnesiummetaal met waterig zilvernitraat om waterig magnesiumnitraat en zilvermetaal te vormen.

Wat zijn ionische vergelijkingen die een voorbeeld geven?

Een ionische vergelijking is een chemische vergelijking waarbij de elektrolyten in waterige oplossing worden geschreven als gedissocieerde ionen. Voorbeeld: 1) Natriumchloride (aq) + zilvernitraat (aq) → zilverchloride (s) + natriumnitraat (aq) >>Ag + (aq) + Cl- (aq) → AgCl (s) 2) Natrium (en) + zoutzuur (aq) -> natriumchloride (aq) + waterstof (g).

Hoe zet je moleculaire vergelijkingen om in netto ionische vergelijkingen??

Schrijf en balanceer eerst de moleculaire vergelijking, en zorg ervoor dat alle formules correct zijn. Schrijf vervolgens de ionische vergelijking, waarbij alle waterige stoffen als ionen worden weergegeven. Voer eventuele coëfficiënten uit. Ten slotte, elimineer toeschouwerionen en schrijf de netto ionische vergelijking.

Hoe schrijf je een complete ionvergelijking?

Voor elke ionische verbinding die waterig is, zullen we de verbinding schrijven als gescheiden ionen.

1. De volledige ionische vergelijking is. K ⁺(aq) + Br ^​(aq) + Ag ⁺(aq) + C ₂H. ₃O ₂ ^​(aq) → K ⁺(aq) + C ₂H. ₃O ₂ ^​(aq) + AgBr (s)
2. De volledige ionische vergelijking is. Mg ²⁺(aq) + ZO ₄ ^2​(aq) + Ba ²⁺(aq) + 2NO ₃ ^​(aq) → Mg ²⁺(aq) + 2NO ₃ ^​(aq) + BaSO ₄(s)

Wat is de moleculaire formule?

Een moleculaire vergelijking is een vergelijking waarin de formules van de verbindingen worden geschreven alsof alle stoffen als moleculen bestaan. Er is echter een betere manier om te laten zien wat er in deze reactie gebeurt. ... Een enkele-vervangingsreactie is een reactie waarbij een element een ander element in een verbinding vervangt.

Hoe vind je de moleculaire formule?

Verdeel de molaire massa van de verbinding door de empirische formule massa. Het resultaat moet een geheel getal zijn of heel dicht bij een geheel getal. Vermenigvuldig alle subscripts in de empirische formule met het gehele getal dat in stap 2 is gevonden. Het resultaat is de molecuulformule.

Wat is een voorbeeld van een netto ionische vergelijking?

Deze netto ionische vergelijking vertelt ons dat massief zilverchloride wordt geproduceerd uit opgeloste Ag + starttekst, A, g, eindtekst, begin superscript, plus, eind superscript en Cl − starttekst, C, l, eindtekst, begin superscript, min , einde superscript-ionen, ongeacht de bron van deze ionen.

Breng je ionische vergelijkingen in evenwicht?

Netto ionische vergelijkingen moeten in evenwicht worden gebracht door zowel massa als lading. Balanceren door massa betekent ervoor zorgen dat er van elk element een gelijk aantal is. Balanceren door middel van lading betekent ervoor zorgen dat de totale lading aan beide kanten van de vergelijking gelijk is.

Wat is de ionische vergelijking voor neutralisatie?

Een zout is een neutrale ionische verbinding. Laten we eens kijken hoe een neutralisatiereactie zowel water als een zout produceert, met als voorbeeld de reactie tussen oplossingen van zoutzuur en natriumhydroxide. De algemene vergelijking voor deze reactie is: NaOH + HCl → H₂O en NaCl.