Differbetween
Kc en Kp zijn de evenwichtsconstanten van gasmengsels. Het verschil tussen de twee constanten is echter dat Kc wordt bepaald door molaire concentraties, terwijl Kp wordt bepaald door de partiële drukken van de gassen in een gesloten systeem..
- Wat is de evenwichtsconstante van KC en KP?
- Wat is de relatie tussen KP en KC voor de onderstaande reactie?
- Is KC altijd groter dan KP?
- Wat is de formule van KP?
- Is KP afhankelijk van druk?
- Welke van de volgende reacties KP heeft, is gelijk aan KC?
- In welk van de volgende evenwichten is de waarde van KP kleiner dan KC?
- Welke temperatuur is KP KC?
- Heeft KP-eenheid?
- Hoe bereken je de KC-waarde?
Wat is de evenwichtsconstante van KC en KP?
c. Kp En Kc zijn de evenwichtsconstante van een ideaal gasmengsel. Kp is de evenwichtsconstante die wordt gebruikt wanneer evenwichtsconcentraties worden uitgedrukt in atmosferische druk en Kc is de evenwichtsconstante die wordt gebruikt wanneer evenwichtsconcentraties worden uitgedrukt in molariteit.
Wat is de relatie tussen KP en KC voor de onderstaande reactie?
Antwoord. Kp = Kc (RT) ⁿ waarbij R de gasconstante is, T de temperatuur is en n de verandering in nr. van gasvormige mollen in de reactie. OPMERKING: alleen gasvormige mollen worden in aanmerking genomen.
Is KC altijd groter dan KP?
Kp is gelijk aan Kc als Δn = 0. Dit is waar als het aantal molen gasvormige producten gelijk is aan het aantal molen gasvormige reactanten in de uitgebalanceerde chemische vergelijking. De waarde van Kp kan ook kleiner zijn dan Kc (voor Δn < 0) of groter dan Kc (voor Δn > 0).
Wat is de formule van KP?
Zouden er voor de vergelijking Kp = Kc (RT) ^ (delta N) niet twee gevallen moeten zijn waarin Kp = Kc? Ten eerste, wanneer delta N = 0 (molen productgas = molen reactiegas); tweede wanneer temperatuur T het exacte omgekeerde is van constante R of wanneer R * T = 1 (als R = 0,08206 L * atm * mol ^ (- 1) * K ^ (- 1), T = 1 / 0,08206 K)?
Is KP afhankelijk van druk?
Aangezien de evenwichtsconstante Kp een functie is van ΔGorxn die is gedefinieerd voor een specifieke samenstelling (alle reactanten in hun standaardtoestanden en bij eenheidsdruk (of vluchtigheid), hebben drukveranderingen geen effect op evenwichtsconstanten voor een vaste temperatuur..
Welke van de volgende reacties KP heeft, is gelijk aan KC?
Kp telt alleen met gassenmolecuul, terwijl Kc alleen meetelt met waterige oplossing + gassen. Dus hier zijn reactant en product beide gasvormig, daarom zal alleen een reactie met een gelijk aantal reactanten en producten kp = kc hebben, dwz. verandering in aantal mol is gelijk aan 0. optie (a) is correct.
In welk van de volgende evenwichten is de waarde van KP kleiner dan KC?
Oplossing: Kp = Kc (RT) Δn, Δn = 2- (2 + 1) = - 1, d.w.z. negatief, Kp<Kc. Stapsgewijze oplossing door experts om u te helpen bij het oplossen van twijfel & uitstekende cijfers halen op examens. De volgende concentraties werden verkregen voor de vorming van NH3 uit N2 en H2 bij evenwicht bij 500K.
Welke temperatuur is KP KC?
Kc = 0,105 bij 472 ° C.
Heeft KP-eenheid?
Evenwichtsconstanten (K, Kc, Kp) zouden om vele redenen geen eenheden moeten hebben. 1. Activiteiten mogen niet worden gebruikt in concentraties, aangezien activiteiten nauwkeuriger zijn voor echte oplossingen en echte gassen. Activiteiten hebben geen eenheden.
Hoe bereken je de KC-waarde?
Vermenigvuldig de concentraties CO2 en H2O om Kc te krijgen. Een belangrijke regel is dat alle componenten die zich in vaste toestand bevinden niet in de evenwichtsconstante-vergelijking worden opgenomen. Dus in dit geval Kc = [CO2] x [H2O] = 1,8 mol / L x 1,5 mol / L = 2,7 mol ^ 2 / L ^ 2.
