Verschil tussen de wet van Henry en de wet van Raoult

De wet van Henry en de wet van Raoult geven het chemische gedrag aan van oplossingen die in contact staan ​​met hun dampspanning. Het verschil tussen de wet van Henry en de wet van Raoult is dat de wet van Henry het gedrag van opgeloste stoffen van een oplossing verklaart, terwijl de wet van Raoult het gedrag van oplosmiddel in een oplossing verklaart..

1. Wat is het verschil tussen de wet van Raoult en de wet van Dalton?
2. Wat zijn de overeenkomsten tussen de wet van Raoult en de wet van Henry??
3. Hoe de wet van Raoult een speciaal geval is van de wet van Henry?
4. Wat is het verschil tussen ideale en niet-ideale oplossing?
5. Wat zegt de wet van Raoult??
6. In dat geval is de wet van Raoult van toepassing?
7. Waarom is de dampdruk van glucose in water?
8. Waarom is relatieve verlaging van de dampspanning een colligatieve eigenschap??
9. Hoe wordt de dampspanning van een oplosmiddel beïnvloed??
10. Wat is de dampspanning van een vloeibare oplossing?

Wat is het verschil tussen de wet van Raoult en de wet van Dalton?

In de wet van Raoult is p = Px, waarbij x de molfractie is van de stof in de vloeistoffase. In de wet van Dalton is p = Ptoty, waarbij y de molfractie is van dezelfde stof in de dampfase. ... Daarom heeft de wet van Raoult betrekking op dampdrukken, terwijl de wet van Dalton betrekking heeft op niet-reagerende gassen.

Wat zijn de overeenkomsten tussen de wet van Raoult en de wet van Henry??

Overeenstemming tussen de wet van Raoult en de wet van Henry: beide wetten stellen dat de partiële druk van de vluchtige component recht evenredig is met de molfractie in de oplossing. In het geval van de wet van Roult is het vloeibaar en in het geval van de wet van Henry is het gas.

Hoe de wet van Raoult een speciaal geval is van de wet van Henry?

Daarom is de wet van Raoult een speciaal geval van de wet van Henry wanneer k_H. = p⁰. De constante van Henry is ongeveer gelijk aan de dampspanning alleen voor 'ideale' mengsels (mengsels die voldoen aan de wet van Raoult over het gehele samenstellingsbereik), die niet bestaat. ... Daarom is de wet van Raoult een speciaal geval van de wet van Henry.

Wat is het verschil tussen ideale en niet-ideale oplossing?

Hint: een van de cruciale verschillen tussen ideale en niet-ideale oplossingen is de mate van gehoorzaamheid aan de wet van Raoult..
...
Voltooi stap voor stap antwoord:

Wat zegt de wet van Raoult??

De wet van Raoult stelt dat de dampspanning van een oplosmiddel boven een oplossing gelijk is aan de dampspanning van het zuivere oplosmiddel bij dezelfde temperatuur geschaald door de molfractie van het aanwezige oplosmiddel: Psolution = χsolventPosolvent.

In dat geval is de wet van Raoult van toepassing?

(ii) De wet van Raoult is alleen van toepassing op oplossingen die niet-vluchtige opgeloste stoffen bevatten.

Waarom is de dampdruk van glucose in water?

De dampspanning van een waterige oplossing van glucose lager dan die van water, het is omdat in glucose het vloeistofoppervlak uit zowel opgeloste stof als oplosmiddelmoleculen bestaat, daarom wordt de fractie van het oppervlak bedekt door de oplosmiddelmoleculen verminderd.

Waarom is relatieve verlaging van de dampspanning een colligatieve eigenschap??

Dit staat bekend als relatieve verlaging van de dampspanning. ... Deze afname van de dampspanning hangt af van de hoeveelheid niet-vluchtige opgeloste stof die aan de oplossing wordt toegevoegd, ongeacht de aard ervan en daarom is het een van de colligatieve eigenschappen.

Hoe wordt de dampspanning van een oplosmiddel beïnvloed??

De dampspanning van een puur oplosmiddel wordt verlaagd / verlaagd wanneer een niet-vluchtige opgeloste stof aan het oplosmiddel wordt toegevoegd. ... Aangezien het aantal oplosmiddelmoleculen op het oppervlak afneemt, zal het aantal verdampende moleculen op het oppervlak afnemen, wat resulteert in een verlaging van de dampspanning.

Wat is de dampspanning van een vloeibare oplossing?

Dampdruk van vloeibare oplossingen wordt gedefinieerd als de druk die door de dampen op het vloeibare oplosmiddel wordt uitgeoefend wanneer deze in evenwicht en een bepaalde temperatuur wordt gehouden. Het varieert met de aard van de vloeistof en de temperatuur van de omgeving. ... De zuivere vloeistof heeft meer dampdruk in vergelijking met de oplossing van de vloeistof.